已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法一定错误的是A.第一电离能：Y小于XB.气态氢化物的稳定性：HmY强于HnXC.最高价含氧酸的酸性X强于YD.X和Y形成化合物时，X显负价Y显正价
参考答案：
B解析试题分析：不能根据电负性的大小判定第一电离能的大小，例如电负性S>P，但第一电离能S<P；而电负性Cl>S，第一电离能也是Cl>S；故A项不能确定正误。氢化物稳定性HmY弱于HnX，含氧酸的酸性X的强于Y的，C正确。电负性值大的元素吸引电子能力强，在化合物中显负价，电负性值小的元素吸引电子能力弱，在化合物中显正价。本题考查了电负性、原子结构和元素周期表（元素周期律）之间的关系。解题时先从已知条件（电负性）推出二者的原子序数，由二者在周期表中对应的位置，依据元素周期律就不难得出正确
